2) этанол и диметиловый эфир А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
2) ярко синяя А 8. Анилин из нитробензола можно получить при реакции:
2) Зинина А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa 3) KOH, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
2) 8 л Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится А) С5Н10О53) углеводы Б) С5Н8 1) алкины В) С8Н10 2) арены Г) С4Н10О 4) простые эфиры
Б 2. Фенол реагирует с 1) кислородом
3) гидроксидом натрия
5) натрием
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 _С5Н12
Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
m(раст.) = m(H2O) + m(соль) = 100г+50г = 150г
w = m(соль)/m(раст)*100% = 50г/150г*100% = 33,33%