Характеристика фосфора : Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1) 18г(Al) = 100%
x (г) = 90% то есть (100%-10%)
масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90% * 18 г / 100% = 16,2г
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
задача решается пропорцией:
16,2г( Al) = x г(Al2O3)
108г (Al) = 204г (Al2O3)
m(Al2O3) = 204г * 16,2г / 108г = 30,6г
3)V = кол-во в-ва(ню) * Vm(мол. объем)
кол-во в-ва(Al2O3) = 30.6г / 102 г/моль = 0,3моль
V (Al2O3) = 0,3моль * 22,4л/моль = 6,72л
ответ: m(Al2O3) = 30.6г; v(Al2O3) = 6.72л