1) Записываем уравнение химической реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2) Вычисляем массу вещества серной кислоты: mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г 3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим) n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль 4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём: n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода 5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л. ответ: V(H2) = 8,4 л.
w(NH3) = 30%
w2(NH3) = 5%
v2(раствора) = 20мл
v(NH3)=20/20=1мл
(1/30) * 100 = 3+(1/3)