В периодах слева направо понижаются восс. св-ва, соответственно окис. св-ва увеличиваются. В группах сверху вниз увеличиваются окис. св-ва, соответственно восс. св-ва уменьшаются.
1. Расчет массы образовавшегося раствора:
Масса образовавшегося раствора равна сумме массы растворителя (воды) и массы растворенного вещества (соли).
В данном случае, масса растворителя (воды) составляет 480 г, а масса растворенного вещества (соли) - 5 г.
Поэтому, масса образовавшегося раствора равна 480 г + 5 г = 485 г.
Ответ: масса раствора равна 485 г.
2. Расчет массы нитрата серебра:
Масса нитрата серебра, которую нужно растворить, равна разности массы образовавшегося раствора и массы растворителя (воды).
В данном случае, масса образовавшегося раствора составляет 112 г, а масса растворителя (воды) - 82 г.
Поэтому, масса нитрата серебра равна 112 г - 82 г = 30 г.
Ответ: масса нитрата серебра равна 30 г.
3. Расчет массы воды:
Масса воды, которую нужно добавить, равна разности массы образовавшегося раствора и массы растворенного вещества.
В данном случае, масса образовавшегося раствора составляет 212 г, а масса растворенного вещества (уксусной кислоты) - 14,2 г.
Поэтому, масса воды равна 212 г - 14,2 г = 197,8 г.
Ответ: масса воды равна 197,8 г.
4. Расчет массовой доли кислоты:
Массовая доля кислоты в растворе вычисляется как отношение массы растворенного вещества (кислоты) к массе образовавшегося раствора, умноженное на 100%.
В данном случае, масса кислоты составляет 28 г, а масса образовавшегося раствора - 250 г.
Поэтому, массовая доля кислоты равна (28 г / 250 г) * 100% = 11,2%
Ответ: массовая доля кислоты равна 11,2%.
5. Расчет массовой доли поваренной соли:
Массовая доля поваренной соли в растворе вычисляется как отношение массы растворенного вещества (соли) к массе образовавшегося раствора, умноженное на 100%.
В данном случае, масса соли составляет 50 г, а масса образовавшегося раствора - 420 г.
Поэтому, массовая доля поваренной соли равна (50 г / 420 г) * 100% = 11,9%
Ответ: массовая доля поваренной соли равна 11,9%.
Привет! Конечно, я помогу тебе разобраться с этим вопросом.
Чтобы установить соответствие между металлом и продуктами взаимодействия с концентрированными и разбавленными растворами серной и азотной кислот, нужно знать, какие реакции происходят при взаимодействии металлов с этими кислотами.
Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой может протекать по двум основным сценариям: одним из них является окисление металла и выделение диоксида серы, а вторым – образование солей серы с образованием водорода:
1) Металл + H2SO4 (концентрированный) → SO2 + H2O (диоксид серы и вода)
или
2) Металл + H2SO4 (концентрированный) → Металл сульфат + H2 (соль серы и водород)
Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой, в отличие от концентрированной, может быть не столь активным и происходит образование солей кислоты с образованием водорода:
Металл + H2SO4 (разбавленный) → Металл сульфат + H2 (соль серы и водород)
Теперь перейдем к реакции металлов с азотной кислотой. Здесь тоже можно выделить два основных сценария реакций:
1) Металл + HNO3 (концентрированный) → NO2 + H2O (диоксид азота и вода)
или
2) Металл + HNO3 (концентрированный) → Металл нитрат + H2O (соль азотной кислоты)
Очень важно помнить, что реакция металла с кислотой зависит от концентрации и других условий (температуры, давления и т. д.). Кроме того, не все металлы образуют продукты реакции с каждым типом кислоты.
Надеюсь, что эта информация поможет тебе лучше разобраться в задаче и установить соответствие между металлами и продуктами реакций с концентрированными и разбавленными растворами серной и азотной кислот. Если у тебя возникнут ещё вопросы, не стесняйся задавать их!
