m(р-ра)=50 г
w(MgSO4)=0,15
m(MgSO4*7H2O)-?
m(Н2О)-?
М (MgSO4*7H2O)=120+126=246 г/моль
М (MgSO4)=120 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
1) Находим массу соли MgSO4 растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
m(в-ва)= 0,15*50=7,5 г
2) Находим количество соли MgSO4, n=m/M = 7,5/120=0,0625 моль
3) В 1 моле MgSO4*7H2O содержится 1 моль MgSO4 ,
значит n (MgSO4)= n (MgSO4*7H2O) =0,0625 моль
4) Находим массу кристаллогидрата
m(MgSO4*7H2O)=0,0625*246=15,375 г
5) m(Н2О)=50-15,375=34,625 г
1. Напишем реакции в общем виде.
CnH2n-2 + 2H₂ = CnH2n+2.
CnH2n+2 + Cl₂ = CnH2n-1Cl + HCl.
2. По уравнениям реакций мы видим, что количество вещества (моль) CnH2n-2 равно количеству вещества CnH2n-1Cl, значит мы можем сделать пропорцию.
m (CnH2n-2) ÷ M (CnH2n-2) = m (CnH2n-1Cl) ÷ M (CnH2n-1Cl). Подставим все значения в эту пропорцию и сделаем уравнение.
3. Переносим это всё в левую сторону, подводим две дроби к общему знаменателю, домножаем числители, приравниваем всё это дело к нулю.
4. Знаменатель можно откинуть, с ним мы не работаем. Написала для наглядности, чтобы было понятно, как я решала. Далее решаем по правилу: дробь равна нулю, когда числитель равен нулю.
16,4(12n+2n-1+35,5)-23,7(12n+2n-2) = 0
Не буду расписывать всё решение, потому что это химия, а не алгебра.
В общем, в итоге у нас получается n = 6.
Таким образом, формула исходного углеводорода — C₆H₁₀, атомов водорода в нём = 10.
ответ: 10.
Кислород 2P2+5O2=2P2O5
Водород P2+3H2=2PH3
Кальций 3Ca+P2=Ca3P2
8P + 12H2O = 3H3PO4 + 8PH3