m(Fe)-? 1.Определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.: n(CO)=V(CO)÷Vm=1,8л ÷ 22,4л./моль=0,08моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll): Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. По условию задачи 0,08моль оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(Fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль. 4. Находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe) = n(Fe)×M(Fe)= 0,05моль ×56г./моль=2,8г. 5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.
1) Горение водорода в хлоре:
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Взаимодействие хлороводорода с гидроксидом натрия (реакция нейтрализации) :
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) Вытеснение хлороводорода из хлорида натрия концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4(к) = Na2SO4 + 2HCl
4) Взаимодействие соляной кислоты (хлороводорода, растворённого в воде) с металлическим цинком:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
5) Взаимодействие хлорида цинка с нитратом серебра (реакция ионного обмена - качественная реакция на хлорид-анион) :
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (белый творожистый осадок)
Задание 2.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑