Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.
Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.
Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O
Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.
3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) Взаимодействие с оксидами:
Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.
Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O
NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3
В реакциях с аммиаком образует соли аммония:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.
1) Разложение при повышение температуры:
4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
Данная реакция является обратимой.
2) Окисление неметаллов:
4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2
5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O
5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O
Данные реакции протекают при повышении температуры.
Вышеприведенное превращение невозможно при действии на диоксид серы восстановителем. В этом превращении сера окисляется с +4 до +6, поэтому триоксид серы можно получить только лишь при действии на диоксид серы окислителями. S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃ S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃ 2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Действие восстановителей: S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂ S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻² H⁻ - 2e⁻ = H⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
Известковый раствор - характеристики и особенности применения существует большое количество растворов для штукатурки. быстротой схватывания и приготовления отличаются составы на основе цемента и гипса, однако использование извести в данной сфере весьма актуально.именно данные типы растворов имеют огромное количество преимуществ, перед гипсовыми и цементными составами. предлагаем рассмотреть их сравнение: 1. известковый и известково-цементный раствор обладает высокой пластичностью, и по истечении нескольких часов еще способен изменять форму, при необходимости. цементные растворы же слабо подаваемые обработке и быстро схватываются. раствор известково гипсовый моментально высыхает и твердеет, после этого практически не способен менять форму. 2. высочайшими антисептическими свойствами обладает известковый раствор, особенно, если в него добавляется гашенная известь. данное преимущество особо актуально в процессе обработки поверхностей, изготовленных из дерева. цементный раствор не обладает такими свойствами, хотя возможно использование специальных вводных добавок, которые добавят ему свойств антисептика. растворы на основе гипса не бывают антисептическими. 3. известковый и гипсовый раствор обладает высочайшей адгезией к любым поверхностям, в том числе и к деревянным. цементный раствор характеризуется средней адгезией.4. кроме этого, к преимуществам гипсового и известкового раствором относят высокую устойчивость перед появлением трещин. чего нельзя сказать о цементной смеси. 5. если сравнивать прочность цементного раствора с гипсовым и известковым, то выигрывает первый вариант. 6. по величине стоимости на первом месте гипсовый раствор, на втором известковый, а далее - цементный. технологический процесс приготовления известкового раствора различается количеством наполнителей и составляющих смеси, однако процедура его приготовления имеет одинаковые этапы: гашение извести или покупка гашенной; ее соединение с наполнителем; добавление воды до того момента, пока смесь не приобретет необходимую консистенцию.
1) Взаимодействие с металлами:
Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.
Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.
Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O
Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.
3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) Взаимодействие с оксидами:
Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.
Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O
NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3
В реакциях с аммиаком образует соли аммония:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.
1) Разложение при повышение температуры:
4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
Данная реакция является обратимой.
2) Окисление неметаллов:
4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2
5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O
5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O
Данные реакции протекают при повышении температуры.
3) Окисление сложных веществ:
FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O
FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O