1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
Объяснение:
На титрование 10 мл 0,122 н раствора каустика пошло 12,2 мл раствора соляной кислоты.
Определите нормальную концентрацию кислоты.
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:
V1 N2 10 мл х 0,122 н × 10
= = х = = 0,1 н
V2 N1 12,2 мл 0,122 н 12,2
Раствор кислоты имеет нормальность 0,1 н или 0,1 моль/
14,2 г x
P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
n = 1 моль n = 2 моль
М = 142 г/моль М = 98 г/моль
m = 142 г m = 196 г
14,2 г Р2О5 - Х моль Н3РО4
142 г Р2О5 - 2 моль Н3РО4
n(H3PO4) = 14,2 * 2 / 142 = 0,2 моль
14,2 г Р2О5 - Х г Н3РО4
142 г Р2О5 - 196 г Н3РО4
m(H3PO4) = 14,2 * 196 / 142 = 19,6 г