Массовая доля сероводорода в растворе - это отношение его массы к массе всего раствора. Масса воды нам дана, а массу сероводорода необходимо найти. Чтобы найти массу сероводорода, для начала нужно найти его кол-во ( n) 1) n(H2S) = 67,2 л : 22,4 л/моль = 3 моль Теперь, зная количество,мы можем найти массу, но для этого сперва найдем молярную массу сероводорода 2) M(H2S)= 1*2+32=34г/моль Масса равна произведению количества вещества и его молярной массы 3)m(H2S)=3 моль * 34 г/моль = 102 г теперь найдем массу раствора 4)m р-ра (H2S)= 102 г+200 г =302 г теперь мы можем найти концентрацию раствора: 5) w(H2S) =102г : 302г * 100% = 33,77% ответ: w(H2S) = 33,77%
В данном случае мы можем взять металлическую пластину и капнуть на нее раствор медного купороса (CuSO4*5H2O) - это проверки стали. Если сталь без защитного покрытия (Fe) синяя капля медного купороса превратиться в красную, если данную каплю убрать, мы увидим на поверхности стали (Fe) пятно красного цвета - Cu. Данный тип реакции - ОВР (окислительно-восстановительная реакция). Реакции ионного обмена - просто обмен ионов у веществ, а в данном примере у нас вещества не обмениваются ионами (Слева ионы Cu 2+ и SO4 2+, а справа Fe2+ и SO4 2+).
1. Хлороводород(соляная кислота) - HCl
2.Вода(оксид водорода или кислородная кислота) - H₂O
3.Аммиак(нитрид водорода) - NH₃
4.Метан - CH₄
5.Фтороводород(гидрофторид, фтористый водород или фтористая кислота) -HF
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Затем уже и виден ответ: HCl; CH₄;NH₃;HF;H₂O.