В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно
Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2
А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:
•Найти окислитель
•Найти восстановитель.
m(р-ра NaOH)=50г.
ω%(NaOH)=16%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в 50г. его 16% раствора:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%
m(NaOH)=16%×50г.÷100%=8г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CO₂=Na₂CO₃ + H₂O
- по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(CO₂)=1моль
- по условию задачи:
n(NaOH)=0,2моль значит n(CO₂)=0,1моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) х Vm
V(CO₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: объем углекислого газа, поглощенного 16%-м раствором гидроксида натрия массой 50 г равна 2,24л.