1.
2. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду: H 2 C O 3 ⇄ C O 2 ↑ + H 2 O . Угольная кислота диссоциирует ступенчато.
3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 130 пм.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Данная кислота по своей структуре входить в реакции со многими веществами.
Свойства угольной кислоты раскрываются в реакциях:
• диссоциации,
• с металлами,
• с основаниями,
• с основными оксидами.
4. Данное вещество можно увидеть в составе газированных вод. Но соли угольной кислоты широко применяют:
для строительной сферы,
• в процессе производства стекла,
• в процессе производства моющих и чистящих средств,
• производства бумаги,
• для некоторых подкормок и удобрений для растений,
• в медицине.
Совокупность реакций обмена веществ, протекающих в организме, называется метаболизмом.
Процессы синтеза специфических собственных веществ из более простых называется анаболизмом, или ассимиляцией, или пластическим обменом. В результате анаболизма образуются ферменты, вещества, из которых построены клеточные структуры, и т.п. Этот процесс, как правило, сопровождается большим потреблением энергии.
Эта энергия получается организмом в других реакциях, в которых более сложные вещества расщепляются до простых. Эти процессы называются катаболизмом, или диссимиляцией, или энергетическим обменом.
