ответ: Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составит 80% от теоретически возможного.
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=120мг
η(H2)=80%=0.8
V(H2)=?
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca)= m / M = 0.001г / 40г/моль = 0.000025г
По уравнению реакции при растворении 1 моль Ca выделяется 1 моль H2, следовательно при растворении 0.000025 моль Ca выделяется 0.000025 моль H2.
V(H2)=n * Vm = 0.000025моль * 22.4л/моль = 0.00056л = 0.56мл
η= V(практический) / V(теоретический)
V(H2)практический = η * V(H2)теоретический = 0.8 * 0.56мл = 0.448мл
ответ: V(H2)практический = 0.448мл
1) сh2=c=c(ch3)-ch2-ch3 3-метилпентадиен-1,2
сh2=c=ch-ch(ch3)-ch3 4-метилпентадиен-1,2
ch2=c(ch3)-ch=ch-ch3 2-метилпентадиен-1,3
ch2=ch-c(ch3)=ch-ch3 3-метилпентадиен-1,3
ch2=ch-ch=c(ch3)-ch3 4-метилпентадиен-1,3
сh2=c(ch3)-ch2-ch=ch3 2-метилпентадиен-1,4
сh2=ch-ch(ch3)-ch=ch3 3-метилпентадиен-1,4
сh3-ch=c=c(ch3)-ch3 2-метилпентадин-2,3
2)сопряженный алкадиен
ch2=ch-ch=ch-ch3 пентадиен-1, 3
кумулированные алкадиены
ch2=c=ch-ch2-ch3 пентадиен-1,2
ch3-ch=c=ch-ch3 пентадиен-2,3
изолированный алкадиен
ch2=ch-ch2-ch=ch2 пентадиен-1,4
m(осадка)=78г.
ω%(примесей в AI₄C₃)=4%
m(техн.AI₄C₃)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.:
M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль
n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль
3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль n(Al(OH)₃)=4моль
По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия:
n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃)
n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль
4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль:
M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль
m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃)
m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г.
5. Определим массу технического карбида алюминия:
m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г.
6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.