Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
n(Cr2O3)=m/M=10/152=0,066 моль
Значит количество NaCrO2 в 2 раза больше количества Cr2O3, т.к их коэффициенты относятся 1:2.
n(NaCrO2)=0,132 моль
m(NaCrO2)=n*M=0,132*107=14,124 грамм