Question

Вреакции разложения малахита (основной карбонат меди (ii) (cuoh)2co3 образуются три оксида. рассчитайте массу каждого оксида, образующегося при разложении 2 моль малахита. реакция: cuco3(oh)2 > 2cuo + co2+h2o получается: 1) оксид меди - cuo 2)
оксид углерода - co2 3) вода - h2o

Answer 1

Как видно из реакции,  из одного моля малахита получается два моля оксида меди (II), и по одному молю углекислого газа и воды.

  Но у нас малахита два моля, поэтому умножим обе части уравнения реакции на два, получим:

        $2CuCO_{3}(OH)_{2} = 4CuO+2CO_{2}+2H_{2}O$ 

Из полученного уравнения видно:

 $\nu(CuO)=4$ моль

   $\nu(CO_{2})=2$ моль

  $\nu(H_{2}O)=2$ моль

 Из периодической таблицы Менделеева найдем молярные массы продуктов реакции:     $M(CuO)=79,5$ г/моль

                  $M(CO_{2})=44$ г/моль

                  $M(H_{2}O)=18$ г/моль

По формуле  $m=M*\nu$  найдем массы наших оксидов.

 $m(CuO)=M(CuO)*\nu(CuO)=79,5*4=318$ г

 $m(CO_{2})=M(CO_{2})*\nu(CO_{2})=44*2=88$ г

 $m(H_{2}O)=M(H_{2}O)*\nu(H_{2}O)=18*2=36$ г