Напишем УХР литий оксида с водой:
Li2O+H2O→2LiOH.
Поэтому нужно учесть не только воду, которая нужна для образования раствора, но и воду, которая вступит в реакцию c литий оксидом. С последней и начнем.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество.
x=15 г⋅18 г/моль/30 г/моль=9 г.
Теперь найдем массу щелочи, который получим из 15 г литий оксида. Щелочь — растворенное вещество, и именно его содержание должно составлять 40 %.
y=15 г⋅2⋅24 г/моль/30 г/моль=24 г.
Также массу щелочи можно найти по закону сохранения массы: 15+9=24 г.
Массовую долю растворенного вещества вычисляют так:
ω=m(р. в−ва)/m(раствора)⋅100 %.
m(раствора)=m(р. в−ва)+m(растворителя)
Подставим значения в формулу:
40 %=24 г/m(раствора)⋅100 %
m(раствора)=24 г⋅100 %/40 %=60 г
m(растворителя)=m(раствора)−m(р. в−ва) = 60 г−24 г=36 г
Суммируем массу воды, которая нужна для приготовления раствора, и которая понадобилась для реакции с литий оксидом.
36 г+9 г=45 г
ответ: 45 г
V (CO2) = 3.36л
Найти:
V (O2) - ?
m (C) - ?
Решение:
C + O2 = CO2
n (CO2) = V/Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль
n (O2) = n (CO2) = 0.15 моль (по уравнению)
n (C) = n (CO2) = 0.15 моль (по уравнению)
V (O2) = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36л
m (C) = n * M = 0.15 * 12 = 1.8г
ответ: m (C) = 1.8г; V (O2) = 3.36л