Объяснение:
Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → Zn
1) 2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения
2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O реакция обмена
3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl реакция обмена
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O реакция разложения
5) ZnO + H2 = Zn + H2O реакция замещения
Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ реакция замещения
2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O реакция обмена
3) CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2 реакция обмена
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
1) S + O2 = SO2 реакция соединения
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения
3) SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения
4) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция обмена
C → CO2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
1) C + O2 = CO2 реакция соединения
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O реакция обмена или
CO2 + CaO = CaCO3 реакция соединения
3) CaСO3 + 2HСl = CaCl2 + H2O + CO2↑ реакция обмена
4) см.реакцию №2
5) CaСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ реакция обмена
ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
ω(H₂SO₄) - 10%
m(BaSO₄) - 32 г
Найти: m(H₂SO₄)
Решение:
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
n(BaSO₄) =
n(BaSO₄) = n(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 0,14 · 98 = 13,7 г
m2 = 137 гр.