ответ: 0,4 или 40%
Дано:
V(C₃H₆) = 112 л
m(пр. С₃Н₇ОН) = 120 г
Найти:
η(С₃Н₇ОН)-?
Объяснение:
Составляем УХР и находим теоретически возможную массу пропанола:
112 л х г
С₃Н₆ + НОН => C₃H₇OH
1 моль 1 моль
22.4 л/моль 60 г/моль
22,4 л 60 г
112:22,4 = х:60
х=112*60/22,4 = 300 г - это теоретически возможная масса пропанола.
Находим практический выход пропанола:
η(С₃Н₇ОН) = m(пр. С₃Н₇ОН)/m(теор. С₃Н₇ОН)
η(С₃Н₇ОН) = 120 г/300 г = 0,4 или 40%
ответ: 0,4 или 40%
Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2:
СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:
Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.
Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:
Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.
Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.
Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):
Са2+ + SO2–4 = CaSO4;
Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.
Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.
Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.
x = 84%
250/100 = x/84;
2.5 = x/84;
x = 84*2.5 = 210 (кг) = 210000 (г);
CaCO3 (t)= CaO + CO2
210000/100 = z/22.4;
2100 = z/22.4;
z = 2100*22.4 = 47040 л