Кислоты - это такие химические соединения, которые отдавать электрически заряженный ион (катион) водорода, а также принимать два взаимодействущих электрона, вследствие чего образуется ковалентная связь -
1)Водород H2 Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.Атомная масса (молярная масса) 1,00794 а. е. м. (г/моль) Радиус атома - (0,08 нм); потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ); электроотрицательность (ЭО) - (2,1); степени окисления - (-1; +1). Физические свойства. Водород - газ, бесцветный, без запаха; t°кип = -253°C; t°пл = -259°C; почти не растворяется в воде (в 100V H2O растворяется 2V H2); легче воздуха. D (по воздуху) = 0,069 2)H2O Физические свойства Состояние жидкость Молярная масса 18,01528 г/моль Плотность 0,9982 г/см³ Агрегатное состояние «Твёрдое» — лёд «Жидкое» — вода «Газообразное» — водяной пар Динамическая вязкость 0,00101 Па·с (при 20 °C) Кинематическая вязкость 0,01012 см²/с (при 20 °C) Скорость звука в веществе (дистиллированная вода) 1348 м/с Термические свойства Т. плав. 0 °C Т. кип. 99,974 °C Тройная точка 0,01 °C, 611,73 Па Кр. точка 374 °C, 22,064 МПа Мол. теплоёмк. 75,37 Дж/(моль·К) Теплопроводность 0,56 Вт/(м·K)
Кислоты - это такие химические соединения, которые отдавать электрически заряженный ион (катион) водорода, а также принимать два взаимодействущих электрона, вследствие чего образуется ковалентная связь -
Щелочи — это водорастворимые сильные основанияреакция среды в кислотах и щелочах зависит от рН