В р-ии COCl2 + 4OH- = (CO3)2- + 2Cl- + 2H2O (z COCl2 = 4) V экв. COCl2 = Vm/z = 22.4/4 = 5.6 л/моль-экв.;
по закону эквивалентов, n экв-в COCl2 = n экв-в щелочи = 0.524*0.0275 = 0.01441 моль-экв.;
V COCl2 = V экв.*n экв-в COCl2 = 5.6*0.01441 = 0.081 л.
Решение от духа мщения
Лишь тенью бледною являясь,
Он смотрит из бездонной пустоты,
Ждет часа, что судьбой назначен
Ему явиться во плоти
За жертв, раздавленных войной
Он жаждет отомстить
И зло, что за кулисами стоит
Желает истребить
Он длань Господня.
Мессия темный
Мщенья дух...
Объяснение:
привет :з
для того, чтобы расставлять коэффициенты при метода электронного баланса, следует знать несколько правил и уметь правильно расставлять степени окисления.
Какие должны быть знания относительного самого метода:
например, Fe (+3) говорит о том, что у железа не хватает 3 электрона, если O (-2), то у него в избытке 2 электрона; у отдельно стоящих элементов (например, Н2) степень окисления равна 0, это говорит о том, что электроны в достатке.
окислитель - тот, кто принимает электроны, восстановитель - тот, кто отдаёт. окисление - отдача электронов, восстановление - принятие электронов.
Алгоритм расстановки:
1. Сначала расставляем степени окисления над элементами;
2. Ищем те, у кого меняются степени окисления слева направо;
3. Дальше используем знания, которые я написала выше (+ не хватает, - в избытке, 0 достаточно);
4. Ищем общее кратное и делим на количество электронов;
5. Расставляем коэффициенты в уравнении рядом с теми элементами, у которых общее кратное разделили на количество электронов.
(Примечание: в данном случае у железа можно и обычным поставить коэффициент, поэтому методом электронного баланса не стала)
