m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
2) H2S + (СH3COO)2Cu = CuS↓ + 2СН3СООН
3) 2CuS + 3O2 =t= 2CuO + 2SO2
восстановитель lS(-2) - 6e = S(+4) l l2l окисление
12 l
окислитель lO2(0) + 4e = 2O(-2)l l3l восстановление
4) 2SO2 + O2 =t= 2SO3
5) SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O
6) 2BaSO4 =t= 2BaO + 2SO2 + O2 (t>1500°)
окислитель l S(+6) +2e = S(+4)l l 4l восстановление
l 8 l
восстановитель l 2O(-2) - 4e = O2(0)l l 2l окисление