Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SО4 найдем массу сульфата железа в растворе:m=W*m(p-pa)=400*0.05=20 г найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=20/400=0.05 моль Найдем массу гидроксида натия в растворе: :m=W*m(p-pa)=200*0.03=6 г найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=6/40=0,15 моль по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n(осадка)=n(NaOH)=(2/6)*0,15моль=0,05моль найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0.05*107=5.35 г
Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:
1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
В приведенном плане для вас незнакомыми являются следующие химические понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды, гидроксиды. Их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. Пока же рассмотрим характеристику какого-либо металла и неметалла. Таким образом, гидроксиду цинка присуще амфотерное поведение: он может реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Соответственно его формулу можно представить двояко:
Zn(ОН)2 = H2ZnH2
Основание Кислота
Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и со щелочью можно записать так:
В обоих случаях образуется растворимая соль.
Аналогично гидроксиду и оксид цинка проявляет амфотдо-ный характер — образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.
В первой реакции оксид цинка ведет себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида — образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.
Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов, например бериллия, алюминия, свинца, хрома.
Если химический элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять основные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные. Например, для хрома
Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы (таблицы) Д. И. Менделеева. Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами. 1. Амфотерные оксиды и гидроксиды. 2. Переходные элементы, или переходные металлы. 3. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева от степеней окисления их атомов.
Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?
Запишите уравнения реакций для следующих превращений:
Бериллий-> Оксид бериллия
Сульфат бериллия Бериллат калия Нитрат бериллия
Гидроксид бериллия
Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:
а) Ве(ОН)2 + 2Н+ -> Ве2+ + 2Н2О
б) Ве(ОН)2 + 20Н+ -> ВеО + 2Н2О
Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.
n(Ba(OH)2)=m/M=30/171=0,18 моль
n(H2SO4)=0,18 моль
m(H2SO4)=n*M=0,18*98=17,64 г в чистом виде
17,64/23*100=76,7 г р-ра H2SO4