В данном случае, анодом является положительно заряженный электрод, а катодом - отрицательно заряженный электрод.
Электронные уравнения анодного и катодного процессов нужно написать с помощью соотношения ОГИХ.
Анодный процесс:
На аноде происходит окисление анионов нитрата олова.
Уравнение будет выглядеть следующим образом:
2NO3- -> O2 + 4e-
Катодный процесс:
На катоде происходит восстановление электронами воды.
Уравнение будет выглядеть следующим образом:
4H2O + 4e- -> 2H2 + 4OH-
Теперь, чтобы вычислить массу вещества, выделившегося на катоде, воспользуемся формулой:
m = I * F * t / n * M
Где:
m - масса вещества, выделившегося на катоде (в граммах)
I - сила тока (в амперах)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль)
t - время электролиза (в секундах)
n - количество электронов, участвующих в реакции
M - молярная масса вещества (в граммах/моль)
Для нашей задачи нам известны значения силы тока (I = 35 А) и времени электролиза (t = 35 мин = 2100 сек).
Найдем количество электронов, участвующих в реакции, сравнивая коэффициенты перед электронами в уравнениях анодного и катодного процессов:
Анод: 4 электрона
Катод: 4 электрона
Объединяя все полученные данные и подставляя их в формулу, получаем:
Чтобы рассчитать массу вещества, нам нужно знать молярную массу нитрата олова (Sn(NO3)2). Для этого можно воспользоваться таблицей молярных масс элементов и сложить массы всех атомов в молекуле.
Допустим, молярная масса нитрата олова равна 272,7 г/моль.
После подсчета получим значение массы вещества, выделившегося на катоде.
Это полное решение задачи по электролизу водного раствора нитрата олова с угольными электродами. Надеюсь, что я смог детально объяснить и пошагово продемонстрировать решение этой задачи! Если у тебя остались вопросы или что-то не ясно, не стесняйся задать!
Дано:
Масса серы (S) = 2,4 г
Оксид серы (IV) - SO2
Уравнение реакции:
2S + O2 -> 2SO2
В данной задаче нам известна масса серы (S), поэтому сначала мы должны рассчитать количество вещества серы в молях, а затем перейти к количеству вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) в молях, используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
1) Рассчитаем количество вещества серы (S) в молях:
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль (из периодической системы элементов)
n(S) = масса(S) / молярная масса(S)
= 2,4 г / 32,06 г/моль
≈ 0,075 моль
2) Теперь можем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы перейти к количеству вещества оксида серы(IV) в молях.
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля серы (S) дают 2 моля оксида серы(IV) (SO2).
Ответ: Количество вещества продукта реакции (оксида серы(IV)) составляет 0,075 моль.
Таким образом, используя данное уравнение реакции и рассчитав количество вещества (моль) серы и оксида серы(IV), мы можем определить количество продукта реакции, которое образуется при сжигании 2,4 г серы на воздухе.
n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)=(31,5 г)/(63 г/моль)=0,5 моль
n(NO₂)=n(HNO₃)=0,5 моль
V(NO₂)=n(NO₂)*
ответ: обьем NO₂, который образуется при разложении 31,5 г азотной кислоты = 11,2 л.