Краствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей кислоты 10% прибавили раствор йодида бария массой 98г с массовой долей соли 8%. определите массу соли.
Реакция цинка с хлороводородной кислотой: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка 65,4 Атомный вес хлора 35,5 Моль вес хлорида цинка 65,4+35,5*2=136,4 У нас по условию избыток хлороводородной кислоты, значит цинк растворился полностью и выход хлорида цинка считаем по цинку.
65,4 - 136,4 Х - 15,5 Х=65,4*15,5/136,4=7,4 Значит, что-бы получить 15,5 грамма хлорида цинка было взято 7,4 грамма чистого цинка. Так как масса смеси цинка и меди составляла 20 граммов, а цинка было 7,4 грамма значит меди было 20-7,4=12,6 граммов. Массовая доля - отношение массы вещества к массе смеси. Таким образом: 20 граммов - 100% 12,6 граммов - Х Х=12,6*100/20=63%
По правилу Ле-Шателье обратимая система при некотором воздействии на нее будет работать в том направлении, чтоб ослабить это воздействие. 1) реакция протекает с уменьшением давления, т.к. слева суммарно 5 объемов, а спрпва 4 объема. Поэтому При увеличении давления равновесие сместится в сторону понижения дваления, ,т.е. туда, где меньше объем, а это прямая реакция. 2) та же картина. Слева 3 объема, справа 2 объема, давление в системе уменьшается. При увеличении давления равновесие смещается в сторону понижения давления, т.е. в сторону продуктов - прямая реакция
m(H2SO4) = m(p-p)*w = 120г*0,1 = 12г
n(H2SO4) = 12г / 98 г/моль = 0,12 моль
m(BaI2) = 98г * 0,08 = 7,84 г
n(BaI2) = 7,84г/391 г/моль = 0,02 моль
H2SO4 в избытке, расчет по BaI2
n(BaSO4) = n(BaI2) - по уравнению хим.реакции
m(BaSO4) = n*M = 0,02 моль * 233 г/моль = 4,66 г
ответ: 4,66 г