Варіант І 1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін 2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення 3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 А. Розклад 4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu В. Заміщення 2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013 Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
0,2 x
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O
1 1
m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.
n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль
n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль
V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.
ответ: 4,48л.
Варіант ІІ 1. Установіть відповідність. 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В. Заміщення 2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін 3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O А. Розклад 4) 2Mg + O 2 → 2MgO Б. Сполучення
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості: г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення;
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична
6. Дано систему: 3H2 + N2 ↔ 2H3N Зменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник: Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3 6 S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1 Mg⁰відновник S⁺⁶окисник 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
Для обчислення масової частки елементу в сполуці, треба обчислювати по формулі:
W ( E ) = n(E) • Ar = x / Mr(речовини) (Тобто моль елемента помножити на його атомну масу та поділити на молекулярну масу речовини) PH3 W ( P ) = 1 • 31 = 31/34 = 0,911 або 91,1% W ( H ) = 3 • 1 = 3/34 = 0,089 або 8,9% ( або якщо відома масова частка Фосфору у фосфні, тоді можна 100% відняти 91,1% = 8,9%( Н ), щоб не робити по второму разу такі «маніпуляції» )
BaCO3 W ( Ba ) = 1 • 137 = 137/197 = 0,695 або 69,5% W ( O ) = 3 • 16 = 48/197 = 0,243 або 24,3%
Ca(OH)2 W ( Ca ) = 1 • 40 = 40/74 = 0,54 або 54% W( O ) = 2 • 16 = 32/74 = 0,432 або 43,2%
Cu2O W ( Cu ) = 2 • 64 = 128/144 = 0,889 або 88,9% W ( O ) = 100% - 88,9 = 11,1% ( можна перевірити: 16/144=0,111 або 11,1% )
K2SO3 W ( K ) = 2 • 39 = 78/158= 0,493 або 49,3% W ( S ) = 1 • 32 = 32/158 = 0,202 або 20,2%
KOH W ( K ) = 39/56 = 0,696 або 69,6% W ( H ) = 1/56 = 0,017 або 1,7%
оксид натрия и вода = гидроксид натрия
оксид брома 7 и вода= кислота
оксид алюминия и вода = гидроксид алюимния трижды