1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Объяснение:
m (H2SO4) = 200г
W (H2SO4) = 6,5%
m (BaSO4) - ?
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
⠀ ⠀ ⠀ ⠀n=1моль⠀n=1моль
⠀ ⠀ ⠀ ⠀М=98г/м⠀M=233г/м
1) m (H2SO4) = 200*6,5/100 = 13 г
2) n (H2SO4) = 13/98 = 0,132 моль
3) n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,132 моль
4) m (BaSO4) = 0,132*233 = 30,75 г