Объяснение:
5,6 л Х г
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 100 г/моль
V = 22,4 л m= 100 г
5,6 л СО2 - Х г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
m(CaCO3) = 5,6 * 100 / 22,4 = 25 г
Объяснение:
1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20
[HI]² (4,0)² 16
Н₂ + I₂ = 2HI Kp = = = = 20
[H₂] · [I₂] (2,0) · (0,4) 0,8
2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+
3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3
Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г того вещества, которое имеет наименьшую молярную массу
Это Al2S3
5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин
6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4
K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 = + 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O
[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =
7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН
8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64
54 г : 108 г/моль = 0,5 моль. 0,5 моль серы составляют 32 г/моль × 0,5 моль = 16 г
9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5
Это 1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.
10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6
Формула сульфата магния MgSO4
Молярная масса сульфата магния равна 120 г/моль
N 7,23·10²²
n = = = 0.12 моль
NA 6,02·10²³
0,12 моль × 120 г/моль = 14,4 г
Объяснение:
ответ:
массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе растворамассовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.
массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.
решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,
в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль naoh,
объяснение:
Надеюсь , что смогла тебе