Дано:
ω(NaOH) = 60%
m(Si) = 16 гр
Найти:
m(р-ра NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(Si) = 28 гр/моль
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль
3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр
4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр
ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр
Решено от : 
CaO - основный оксид
CaO + H2O --> Ca(OH)2
SO2 - кислотный оксид
SO2 + H2O --> H2SO3
PbO - амфотерный оксид
С водой непосредственно не реагирует
CS2 + 3O2= CO2 + 2SO2
2Na + 2HCl =2NaCl + H2
2Mg + O2 = 2MgO
Cr2O3 + 3H2 =2Cr + 3H2O
"3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "
Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2
5,6 л - это 0,25 моль водорода.
По уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.
Молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.
Значит, масса Mg(OH)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г
