Для того, чтобы распределять электроны по орбиталям, необходимо запомнить, что порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева указывает, что заряд ядра атома элемента равна положительно заряженному числу равному порядковому номеру, значит и столько же электронов вращается вокруг ядра атома. рассмотрим на примере элемента хлор Cl, порядковый номер 17 это значит, заряд ядра атома хлор составляет +17, а это значит, что вокруг ядра атома хлора вращаются 17 электронов, на первом S уровне-2 электрона, на 2 Sуровне 2 электрона, а со второго уровня начинаются ещё и p орбитали, на которых располагаются 6 электронов, 3 Sорбиталь 2 электрона, 3 p орбиталь 5 электронов или можно записать 1S22S22P63S23P5 всего: 287=17(порядковый номер хлора)
Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3 примеры солей азотной кислоты: Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2 Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-") Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3 Примеры солей угольный кислоты: CaCO3, MgCO3 Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2- Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+") Примеры солей аммония: NH4Cl, NH4NO3
это к первому варианту решения
Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
K2O — основной оксид( реакции не будет)
H2O- реакции не будет
Также можно сделать и по 2 варианту,оба будут верны
2Ba + O2 tº→ 2BaO(х)BaO + CO2 → BaCO3
Барий оксид BaO обладает основными свойствами. Основные оксиды реагируют:
с водой BaO + H2O = Ba(OH)2
с кислотами BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O
С оксидом калия K2O, оксид бария не реагирует, так как оба оксида – основные
с кислотными оксидами