грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
m(раст.) = 200 г
w(Na2SiO3) = 80%
m(HCl) = 150 г.
m(H2SiO3) - ?
Решение:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
m(Na2SiO3) = 200 * 0.8 = 160 г.
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 160/122 = 1.3 моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 150/36.5 = 4.1 моль
Соляная кислота взята в избытке, расчет делаем по силикату натрия:
n(H2SiO3):n(Na2SiO3) = 1:1
n(H2SiO3) = 1.3 моль
M(H2SiO3) = 78 г/моль
m(H2SiO3) = 78 * 1.3 = 101.4 г.