азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
С (SO2)=4 моль/л
С (O2)=2 моль/л
р=3,039*105 Па
80% [SO2]? [O2]? [SO3]? р-?,к-?
4*0,8=(3,2) 2*0,8=(1,6) 4*0,8=3,2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
равновесные концентрации[SO2]=4-3,2=0.8 моль/л, [O2]=2-1,6=0.4 моль/л, [SO3]=3.2 моль/л
к=[SO3]²/[SO2]²*[O2]= 3.22/0.82* 0.4 =10,24/0,64*0,4=10,24/0,256=40
PV=P1V1
V=2+4=6*22.4=134.4 л
V1=0,8+0,4+3,2=4,4*22,4=98,56 л
134,4 л ---3,039*105
98,56 лх х=2,23*105 Па
ответ:3,2моль/л;0,8моль/л;0,4моль/л;к=40;р=2,23∙105 Па.