В лабораторных условиях получение оксида азота возможно путем проведения реакции разбавленной азотной кислоты с медью или восстановлением азотистой кислоты в виде нитрита натрия или нитрита калия. Основным природным источником оксида азота являются электрические разряды молний в грозу. Оксид азота является побочным продуктом, возникающим при сгорании веществ в автомобильных двигателях и топлива на электростанциях. Также получение оксида азота возможно из свободных элементов, для этого необходимо при температуре 1200-1300°C провести соединение азота с кислородом.
) 1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва: 9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58 г/моль. 2) Определяем массу углерода 1 моле вещества: 58,0 г 100% Х г 62,06% Х = 58*62,06/100 = 36 г Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно: 36:12 = 3 атома. 3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва: 58 г 100% Х г 27,58% Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода 3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва: 58 г 100 % Хг 10,32% Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода Формула вещества: С3Н6О -
Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. Полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). При этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. Выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. Очень малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. Выпаривание с выделение вредных газов и паров (НС1, НNО3, NН3 и т.д. ) следует продолжить под тяги ..
