А1 В атоме химического элемента, расположенного в 2 периоде, 4А группе, общее число
электронов равно
4) 6
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
3)Li→Na→K
А3 Ковалентную полярную связь имеет
4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
4) HNO3.
А5. В каком ряду расположены сложные вещества?
3) HNO3, CaO, PH3
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2
А7.Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?
А.При нагревании жидкостей пробирку с раствором следует держать строго вертикально.
Б).в лаборатории запрещено трогать вещества руками.
2).Верно только Б
A8 К химическим явлениям относится
2)горение бензина
А9. Оксид фосфора(V) реагирует с
4)с гидроксидом натрия
1.
а) Добавляем нитрат серебра. В пробирке появляется творожистый осадок нерастворимого галогенида серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
б)подействовать любой кислотой - будет выделяться газ:
CO3{2-} + 2 H{+} = CO2 (газ) + H2O
Это и есть качественная реакция на карбонат-анион.
добавить растворимую соль бария:
CO3{2-} + Ba{2+} = BaCO3 (белый осадок)
2.Качественная реакция на карбонат-анион CO32-. При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ CO2, гасящий горящую лучинку.
CO32- + 2H+ > CO2 + H2O
Качественная реакция на сульфат-анион SO42-. Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария:
Pb2+ + SO42- > PbSO4
Осадок сульфата свинца белого цвета.
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2осадок+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O(при нагревании 150-200°C)
3FeO+2Al=Al2O3+2Fe(алюмотермия около тысяч градусов Цельсия)