1
1) NaOH + HCl = NaCl + H2O
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Данная реакция называется реакцией нейтрализации - щелочь нейтрализует кислоту, в результате чего в пробирке образуется нейтральная среда. Изначально среда была щелочная (окраска индикатора фенолфталеина - малиновая), после добавления кислоты и прохождения реакции индикатор фенолфталеин сменит окраску на бесцветный, так как среда в пробирки изменилась на нейтральную (с щелочной)
Далее идут такие же реакции, но в начале индикатор метиловый оранжевый будет показывать розовую окраску из-за кислой среды раствора. После протекания реакции в пробирке будет нейтральная среда вследствие реакции нейтрализации, окраска индакатора сменится на оранжевый.
2
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
-Признак реакции - выпадение зеленоватого осадка Fe(OH)2
2) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
-Признак реакции - выпдаение голубого осадка Cu(OH)2
Реакции с KOH будут такими же, коэффициенты в реакции те же.
3
1) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
2) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
или
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
-В первой реакции мы наблюдаем выпадение белого осалка - Zn(OH)2
-Затем во второй реакции происходит растворение осадка.
4
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
или
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
-Признаки протекание - растворение металлической стружки и выделение газа без цвета и запаха - водорода.
5
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
или
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
-Признаки протекания реакции - растворение металлического осадка оксида алюминия.
Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.
α = 0,9
Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе
α = См (Cr2(SO4)3)дисс. /См (Cr2(SO4)3)
Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.
См (Cr2(SO4)3)дисс. = α*См (Cr2(SO4)3) = 0,9*0,005 = 0,0045 моль/л
Сульфат хрома (III) в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.
Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr(3+) + 3SO4(2-)
На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата хрома (III) приходится два иона Cr(3+), тогда молярная концентрация ионов Cr(3+) в растворе.
[Cr(3+)] = 2См (Cr2(SO4)3)дисс. = 2*0,0045 = 0,009 моль/л
Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста
φ(Cr(3+)/Cr) = φo(Cr(3+)/Cr) + (0,059/3)*lg[Cr(3+)] = – 0,744 + 0,02*lg0,009 = – 0,744 – 0,041 = – 0,785 B
Объяснение:
