1) Цвет (газ): Жёлто-зелёный Температура кипения −34 °C Температура плавления −100 °C Температура разложения (диссоциации на атомы)~1400 °C Плотность (газ, н.у.) = 3.214г/л
2. Эта связь образуется в результате выделения молекул воды при взаимодействии аминогруппы одной аминокислоты с карбоксильной группой другой. Реакция, идущая с выделением воды, называется реакцией конденсации, а возникающая ковалентная азот-углеродная связь — пептидной связью. 3. Денатурация белков - термин биологической химии, означающий потерю белками их естественных свойств (растворимости, гидрофильности и др.) вследствие нарушения пространственной структуры их молекул. Процесс денатурации отдельной белковой молекулы, приводящий к распаду её «жёсткой» трёхмерной структуры, иногда называют плавлением.
Хотя в первой я не уверен, как правильно учесть потерю вещ-ва. Да и вообще не уверен, но...пофиг :) Не сути важно :D N1. Дано: m(H2SO4)=100т w(H2SO4)=98% w(FeS2)=85% Потеря серы = 3% Н-ти: m(FeS2)=? Решение. Уравнение реакции: 4FeS2 + 15O2 + 8H2O > 2FeO3 + 8H2SO4 Берём только то, что нам надо: 4FeS2 > 8H2SO4 или FeS2 > 2H2SO4 1)m(H2SO4)=0,98*100=98тонн 2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль 3)M(FeS2)=56+32*2=120г/моль 4)Составляем пропорцию: х т 98т FeS2 > 2H2SO4 120 т 196т Если бы так, то ответ вышел красивый - пирита 51т (Без примесей) Но, т.к. надо попытаться учесть выход 3% серы, то я думаю, что надо записать, как: 120+(0,03*32)=120+0,96=120,96г/моль х т 98т FeS2 > 2H2SO4 120,96 т 196т 5) x=(98*120,96):196=60,48 тонн (пирита с примесями) 6) 60,48*0,85=51,408 тонн (пирита без примесей) ответ: масса серного колчедана (пирита) = 60,48т(с примесями) или 51,408т(без примесей)
N2. Дано: W(X)=95,24% W(H2)=4,76% m(XH2)=1,2г V(H2O)=40мл=40г (*дестилированная вода) Найти: W(XH2)=? V(H2)=? Пробуем. В условии нам дан гидрид щелочноземельного металла => формула XH2. По условию 95,24% приходится на Х => 4,76% на Н2. 1)2г/моль*0,0476=42,0168 (m XH2) 2)42,0168-2=40,0168г/моль (что соответствует Ca) 3)W(CaH2)=1,2г:41,2г=0,02912 (2,91%) 4)Уравнение реакции: CaH2 + 2H2O > Ca(OH)2 + 2H2 n(CaH2)=1,2:42,0168=0,0285моль n(H2)=2*0,0285=0,057 моль (по уравнению реакции 1к2) 5)n=V:Vm => V=0,057моль*22,4дм3/моль=1,2768дм3 ответ: Массовая доля вещ-ва в полученном растворе 2,91%. Объём выделившегося водорода 1,2768дм3.
Температура кипения −34 °C
Температура плавления −100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)~1400 °C
Плотность (газ, н.у.) = 3.214г/л
Химсвойства:
Реакция с металлами:
Cl2 + 2Na → 2NaCl
3Cl2 + 2Sb → 2SbCl3
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
С неметаллами:
Cl2 + H2 → 2HCl
5Cl2 + 2P → 2PCl5
2S + Cl2 → S2Cl2
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2) n(Na2O) = 0.4 моль
N- ?
N = n*Na = 0.4 * 6.02 * 10²³ = 2.408 * 10²³ атомов.