1) 2 KNO₃ ==(t°C)==> 2 KNO₂ + O₂↑ (реакция разложения)
2) Al₂(SO₄)₃ + 3 BaCl₂ ===> 3 BaSO₄↓ + 2 AlCl₃ (реакция обмена)
3) 4 Fe + 3 O₂ ===> 2 Fe₂O₃ (реакция присоединения)
4) 2 Al + 3 H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑ (реакция замещения)
5) 2 AlI₃ + 3 Br₂ ===> 2 AlBr₃ + 3 I₂ (реакция замещения)
6) Ca₃(PO₄)₂ ==(t°C)==> 3 CaO + P₂O₅ (реакция разложения)
7) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ===> CaCO₃↓ + 2 KNO₃ (реакция обмена)
8) N₂O₅ + K₂O ===> 2 KNO₃ (реакция присоединения)
9) 2 Al + 3 I₂ ===> 2 AlI₃ (реакция присоединения)
10) 3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ ===> Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 H₂O (реакция обмена)
Объяснение:
В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-
роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили
магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).
Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg
Масса первоначального раствора 100 г
Масса НСl = 5 г. n(HCl) = 5 г : 36,461 г/моль = 0,137 моль
Масса СН3СООН = 5 г.n(СН3СООН) = 5 г : 60 г/моль = 0,0833 моль
Масса воды = 100 - 10 = 90 г
0,137 моль
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
0,083
2СН3СООН + Mg = (СН3СОО)2Mg + H2↑
Общее количество кислоты 0,22 моль. Значит и водорода должно выделиться 0,11 моль или 2,464 дм³ (при н.у.)
Выделилось всего 1,792 дм³ водорода или 0,08 моль.
Масса водорода равна 2 г/моль × 0,08 моль = 0,16 моль
Следовательно магния вступило в реакцию 0,08 моль Молярная масса магния 24,3 г/моль. Масса магния вступившего в реакцию
24,3 г/моль × 0,08 моль = 1,944 г
Соляной кислоты в растворе 0,137 моль; соли хлорида магния
образуется 0,0685 моль.
Следовательно, ацетата магния образуется 0,08 - 0.685 = 0,0115 моль.
Молярная масса хлорида магния: 95,2 г/моль Тогда масса хлорида магния в растворе 95,2 г/моль × 0,0685 моль = 6,521 г
Молярная масса ацетата магния 144,3 г/моль Масса ацетата магния в растворе = 144,3 × 0,0 115 = 1,659 г
Найдем массу раствора на момент окончания реакции.
100 г + масса магния (1,944 г) - масса водорода (0,16 г) = 101,784 г
m MgCl2 6,521
ω(MgCl2) = = × 100 = 6,40%
m(p-pa) 101,784
m (СН3СОО)2Mg 1,659
ω(СН3СОО)2Mg = = × 100 = 1,63%
m(p-pa) 101,784
В кислой среде