1. Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания: Na2O(оксид) → NaOH(основание). К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na2O), щелочноземельных (CaO) металлов, а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления (MnO). Основные оксиды имеют химические связи, близкие к ионным связям. 2. Кислотные оксиды - это оксиды, которым соответствуют кислоты: SO3 → H2SO4. Кислотные оксиды имеют полярные ковалентные связи. Кислотные оксиды образуют неметаллы и многие переходные металлы в высших степенях окисления (CrO3, CrO). 3. Основные оксиды - Na2O, CaO, CuO, PbO Кислотные оксиды - CO2, P2O5, SO2, Mn2O7, SO3, N2O5 CrO3 Амфотерные оксиды - Сr2O3, ZnO, BeO, Al2O3 4. Соль - это сложное вещество, в состав которого входят атомы металла и кислотный остаток. А с точки зрения диссоциации, это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
1.Азот и фосфор различаются, потому-что:г)находятся в разных периодах.
2.Про азот нельзя сказать, что: а)простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; г)связь азота в молекуле не прочная.
3.Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.
г) –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.
4.Какая схема отражает промышленный получения азота? А) перегонка жидкого воздуха 5.В какой реакции азот является восстановителем? А) N2+O2---
6.С азотом при обычных условиях реагирует: в)литий
7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве
(моль). А)1
8.Молекула аммиака имеет форму; г)пирамидальную.
9.Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде
4).с кислотами 6) кислородом Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; г)1,4,6.
10.Какие реакции осуществимы в водных растворах?
А) NH4CI+AqNO3 = б) NH4OH+H3PO4 =
Г)(NH4)2CO3+H3PO4==
11.Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного , если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: б)73,5% 12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:
а) HNO3 г)HNO2.
13.Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А)5 и +5
14.Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:
б) AI
15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету
4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5)свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2
16.Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот):
2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;
г)2?
17.Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью
18.Белый фосфор более активен , чем азот, так как:
б)молекулы фосфора имеют большую массу в)число протонов в ядре атома азота меньше,
чем у фосфора; г)энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.
19.Максимальная степень окисления фосфора; а)в фосфидах металлов б)ортофосфатах +5
в)в метафосфорной кислоте+3 г)в фосфине РН3 -3
20.Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 а)кальцием
21.Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4)в темноте не светится 5)атомная масса 31 6) плавится при
температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б)1,2,5.
22.Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот)
1) диссоциация в водном растворе 3) взаимодействие с цинком 4)с основными оксидами 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а)2,4,5,8. б)1,2,4,8. в)2,3. г)5,2,8.
23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; в)щёлочью
24.С какими веществами реагирует как оротофосфорная , так и азотная кислота: б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком?
2. Кислотные оксиды - это оксиды, которым соответствуют кислоты: SO3 → H2SO4. Кислотные оксиды имеют полярные ковалентные связи. Кислотные оксиды образуют неметаллы и многие переходные металлы в высших степенях окисления (CrO3, CrO).
3. Основные оксиды - Na2O, CaO, CuO, PbO
Кислотные оксиды - CO2, P2O5, SO2, Mn2O7, SO3, N2O5 CrO3
Амфотерные оксиды - Сr2O3, ZnO, BeO, Al2O3
4. Соль - это сложное вещество, в состав которого входят атомы металла и кислотный остаток. А с точки зрения диссоциации, это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.