Каким образом, имея только воду, можно различить следующие твердые вещества: сульфат бария, сульфат натрия, сульфат меди, сульфат алюминия, гидроксид натрия? опишите, по каким признакам и в какой последовательности вы будете определять вещества. напишите уравнения реакций.

👇

Ответ:

GlendaRei

28.02.2023

Кроме воды нужна еще индикаторная (лакмусовая) бумага.

Сульфат бария - нерастворим в воде
Сульфат меди - растворы голубого цвета
Сульфат натрия, сульфат алюминия и гидроксид натрия - прозрачные бесцветные растворы.
Вещество, которое прореагирует с сульфатом меди с образованием голубого осадка будет гидроксидом натрия.

Определив гидроксид натрия прибавляем его к оставшимся двум веществам. Где нет реакции - сульфат натрия.
Где выпал белый аморфный осадок, растворяющийся при добавлении гидроксида натрия - сульфат алюминия

4,8(39 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

анапияабдыганиева

28.02.2023

1. Давайте начнем с расчета количества выделяющегося водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой.

Сначала определим мольную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):
Масса алюминия (m1) = 5,4 г
Масса серной кислоты (m2) = 200 г
Молярная масса алюминия (M1) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (M2) = 98 г/моль

Теперь используем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

С помощью соотношения между массой и молями веществ, найдем количество молей алюминия и серной кислоты:
Количество молей алюминия (n1) = m1 / M1
Количество молей серной кислоты (n2) = m2 / M2

Так как мольное соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3, выберем меньшее количество молей (n1) и используем его для расчета количества молей водорода:
Количество молей водорода (nH2) = (2/3) * n1

Теперь, зная количество молей водорода, можем найти его массу:
Масса водорода (mH2) = nH2 * M2

2. Перейдем к второму вопросу, где нам нужно установить состав и массу солей, образованных в результате растворения кон в воде в присутствии диоксида углерода (CO2).

Сначала определим мольную массу кон (K) и диоксида углерода (CO2):
Мольная масса кон (MK) = 39 г/моль
Мольная масса CO2 (MCO2) = 44 г/моль

Теперь, используя уравнение реакции растворения, определим мольное соотношение между коном и диоксидом углерода:
K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3

Масса кислоты (m) = 28 г
Объем диоксида углерода для каждого случая (V) равен: а) 15 л; б) 10 л; в) 2,5 л

С помощью мольного соотношения между коном и диоксидом углерода найдем количество молей кон:
Количество молей кон (nK) = m / MK

Теперь используем количество молей кон и объем диоксида углерода для определения количества молей диоксида углерода (nCO2):
Количество молей CO2 (nCO2) = V / 22,4

Так как мольное соотношение между коном и диоксидом углерода равно 1:1, выберем меньшее количество молей (nK) и используем его для расчета количества молей диоксида углерода:
Количество молей диоксида углерода (nCO2) = nK

Теперь можем определить состав и массу солей:
Масса KHCO3 = nK * (MM + MCO2)
Масса K2CO3 = 2 * nK * MK

3. Перейдем к третьему вопросу, где нам нужно определить состав исходной смеси на основе полученного раствора фенола в этаноле.

Сначала определим мольную массу фенола (C6H6O) и кон (K):
Мольная масса фенола (MC6H6O) = 94 г/моль
Мольная масса кон (MK) = 39 г/моль

Расчет:
Объем 40%-ного раствора кон (Vcon) = 25 мл
Плотность 40%-ного раствора кон (ρcon) = 1,4 г/мл

С помощью плотности и объема раствора кон найдем его массу:
Масса раствора кон (mcon) = Vcon * ρcon

Теперь найдем количество молей кон в растворе:
Количество молей кон в растворе (ncon) = mcon / MK

Так как мольное соотношение между фенолом и коном равно 1:1, количество молей фенола равно количеству молей кон:
Количество молей фенола (nC6H6O) = ncon

Теперь, зная количество молей фенола, можем определить его массу:
Масса фенола (mC6H6O) = nC6H6O * MC6H6O

Таким образом, в задаче рассказывается о нескольких химических реакциях и процессах. Все эти расчеты используют стандартные химические соотношения и формулы, которые могут быть изучены в школе в рамках курса химии. Нужно тщательно следовать шагам, чтобы правильно определить все массы и составы, а также быть внимательным к единицам измерения, таким как граммы, моли и литры. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.

4,4(62 оценок)

Ответ:

namik2404

28.02.2023

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые данные о молярной массе сульфида меди (CuS). Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах.

1) Найдем молярную массу сульфида меди.

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль.
Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль.

Сульфид меди (CuS) состоит из одной меди и одной серы, поэтому его молярная масса равна сумме масс меди и серы:
Молярная масса CuS = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль = 95,62 г/моль.

2) Теперь найдем массу 2 моль сульфида меди, используя полученную молярную массу.

Масса = количество молей × молярная масса.
Масса = 2 моль × 95,62 г/моль = 191,24 г.

Ответ: Масса 2 моль сульфида меди составляет 191,24 г (ближайший ответ со 100% точностью).

Обоснование: Масса вещества зависит от количества молей и его молярной массы. Поэтому, умножив количество молей на молярную массу, мы можем найти массу вещества.

Пояснение: В данной задаче мы использовали информацию о молярной массе меди (Cu) и серы (S), чтобы найти молярную массу сульфида меди (CuS). Затем мы умножили количество молей (2 моль) на молярную массу (95,62 г/моль) и получили массу 191,24 г.

4,5(31 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

24.05.2021

Как получить бесплатные вещи без какого-либо мошенничества: советы и рекомендации...

Стиль-и-уход-за-собой

21.06.2021

Как блокировать удар: советы от профессионалов для самозащиты...

01.10.2020

Как встречаться с парнем из другой школы: советы и техники...

Здоровье

06.07.2021