HN⁺⁵O₃(разб.) + Zn⁰ ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ ⇒ Zn⁺² 2 4 восстановитель
N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺ 4 2 окислитель
4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺
10HNO₃(разб.) + 4Zn⁰ ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O
2HNO₃(разб.) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O
Это реакция ионного обмена:
2HNO₃(разб.) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻(разб.) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O
HN⁺⁵O₃(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴ 1 2 окислитель
2
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 1 восстановитель
2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²
4HNO₃(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
m(NH
4
Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(NH
4
Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в избытке
n(NaCl) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH
3
) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NH
3
) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH
4
Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH
3
) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%
NH
3
+ H
3
PO
4
= NH
4
H
2
PO
4
n(NH
3
) = n(H
3
PO
4
) = 0,4 моль
m(H
3
PO
4
) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H
3
PO
4
) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г
Здравствуйте, я решила задачу, ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.
Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H2OSO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H2O
пусть в смеси было х моль углерода и у моль серы, тогда масса смеси12х + 32у = 2,8
всего выделилось х моль CO₂ и 2х+3у моль SO₂ .при этом масса осадка составила100*2х + 120*(2х+3у) = 52решаем систему с двумя неизвестными и получаемх = 0,1 мольm(C) = 0,1*12 = 1,2 гw(C) = 1,2 / 2,8 = 0,4286, или 42,86% w(S) = 1- 0,4286 = 0,5714, или 57,14%