1) Плотность газа или пара по определяемому веществу, в нашем случае это водород находят по формуле:
D = M(вода)/М(Н₂)
где: D = 9,8;
М(Н₂) = 2 - молекулярная масса водорода
Тогда молекулярная масс воды образца:
М(вода) = D * М(Н₂) = 9,8 * 2 = 19,6
2) Формула обычной воды - Н₂О. Её молекулярная масса равна:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18
В тяжелой воде вместо обычного атома водорода находится его изотоп - дейтерий. У дейтерия атомная масса 2, тогда молекулярная масса тяжелой моды равна:
М(Д₂О) = 2*2 + 16 = 20
3) Обозначим массовую долю тяжелой воды через Х (в долях единицы), тогда массовая доля обычной воды равна (1 - Х).
Составляем уравнение:
20*Х + 18*(1 - Х) = 19,6
20Х + 18 - 18Х = 19,6
2Х = 1,6
Х = 0,8
Значит массовая доля тяжелой воды равна 0,8 или 80%, соответственно и массовая доля тяжелого изотопа водорода (дейтерия) равна 80%
ответ: 80%
Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония.
Из воздуха можно получить аммонийную селитру. Для этого нам с воздуха надо получить воду, кислород, азот.
1. Охлаждаем воздух почти до нуля градусов, конденсируя воду и собираем.
2. Полученную воду подвергаем электролизу, разлагая ее на водород и и кислород.
2Н₂O=2H₂+O₂
3. Осуществляем при низкой температуре фракционную перегонку, осушенного воздуха, на кислород и азот.
4. Из полученного азота и водорода получаем аммиак:
N₂+3H₂=2NH₃
5. Из полученного аммиака и кислорода с добавлением воды получаем азотную кислоту:
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
2NO+O₂=2NO₂
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
6. Из полученных аммиака и азотной кислоты получаем аммиачную селитру:
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Zn + 9HNO3 (оч.разб) = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O