CnH2n+1COONa + NaOH → CnH2n+2 + Na2CO3
1 моль 1 моль
(14n +68) г ∕моль 22,4 л ∕ моль
n(CnH2n+2 ) = 1,792 л : 22,4 л ∕ моль = 0,08 моль
n (CnH2n+1COONa ) = 0,08 моль
0,08 моль = 9,92 ∕ 14n + 68; n = 4
С4 Н10 – бутан и 2-метилпропан (изобутан)
Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑
Гидролиз гидридов:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑
Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2
Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2
m(ppa Cu(NO3)2) = 120 g
w(Cu(NO3)2) = 7%
m(ppa H2S)= 180 g
W(H2S) = 10%
m(CuS)-?
m(Cu(NO3)20 = 120*7% / 100% = 8.4 g
M(Cu(NO3)2) = 188 g/mol
n(Cu(NO3)2) = m/M = 8.4 / 188 = 0.045 mol
m(H2S) = 180*10% / 100% = 18 g
M(H2S) = 34 g/mol
n(H2S) = 18/34 = 0.53 mol
n(CuNO3)2< n(H2S)
M(CuS) = 96 g/mol
Cu(NO3)2+H2S-->CuS+2HNO3
n(Cu(NO3)2 = n(CuS) = 0.045 mol
m(CuS) = n*M = 0.045 * 96 = 4.32 g
ответ 4.32 г