1) Находим массу 1 моля HCl:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для HCl по формуле:
i = 1 + α * (ν - 1)
где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.
ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.
Так как HCl в растворе диссоциирует следующим образом:
HCl → Н⁺ + Cl ⁻
то ν = 2, тогда:
i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75
3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:
ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )
где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52
i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75
m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г
(m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г
М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl) = 36,5 г/моль
ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°
Значит температура кипения раствора равна:
Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С
m(р-ра)=190 г
w(соли )=10%=0,1
w2(соли)=14,5%=0,145
m(соли)=?
w= m (соли)/ m(р-ра);
Найдем массу соли в первом растворе
m (соли)= w* m(р-ра)= 0,1*190 г=19 г
В новом растворе масса соли будет (х+19), а масса раствора2 будет (190+х)
Составим уравнение для второго раствора w2= m (соли)/ m(р-ра)2;
0,145=(х+19)/ (190+х),
(190+х)*0,145= х+19,
27,55+0,145х=х+19,
х=10 г соли