m(ZnS) -? 1. Определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г. M(Zn)=65г./моль n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль 2. Определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г. M(S)=32г./моль n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + S = ZnS 4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк. 5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка. n(ZnS)=0,15моль 6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль: M(ZnS)=65+32=97г./моль m=n×M m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г. 7. ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.
ω(AI)-? ω(Cu)-? 1. Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует): 2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂ 2. Определим количество вещества n водорода в 6,72л. n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия 5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия. 6. Определяем массу меди в смеси: m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=10г.-5,4г.=4,6г. меди. 7. Определяем массовую долю меди смеси: ω(Cu)=m(Cu ) ÷ m(смеси Cu и AI)=4,6г.÷10г.= 0,46 или ω%= ω(Cu)×100%=0,46×100%=46% 8.Определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=5,4г.÷10г.=0,54 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,54×100%=54% 9. ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .
