Если мы принимаем, что порядки реакций в кинетических уравнениях соответствуют стехиометрическим коэффициентам (для сложных реакций это не выполняется, а у нас, похоже, это именно такой случай), то записав скорости прямой (v1) и обратной (v2) реакции через парциальные давления компонентов, получаем:
v1 = k1*p(NO)2*p(O2) v2 = k2*p(NO2)2
Увеличивая давление в 3 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет аж в 27 раз, а обратной - в 9. Только это все вряд ли соответствует действительности. Обратная реакция, сдается мне, на практике должна быть не более чем первого порядка (спонтанное разложение некого вещества без участия каких бы то ни было веществ), а прямая - вряд ли больше второго. Тебе надеюсь понятно, если нет в ЛС...
уравнения в ионной форме 2H(+)+2Cl(-)+Ca(2+)+CO3(2-)=Ca(2+)+2Cl(-)+CO2+H2O полное ионное 2H(+)+CO3(2-)=CO2+H2O сокращённое ионное 2H(+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O полное ионное 2H(+)+CO3(2-)=CO2+H2O сокращённое ионное H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl+H(+)+NO3(-) полное ионное Ag(+)+Cl(-)=AgCl сокращённое ионное
SO3 ну насколько я знаю оксиды не является электролитами, значит не диссоциируют
KBr= K(+) + Br(-)
Ba(OH)2= Ba(2+) + OH(-)
FeSO4= Fe(2+) + SO4(2-)