Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси
Решение: ХгУг NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58,5г143,5г
0,245-Х0,57-У KClAgNO3=AgClKNO3 74,5г143,5г
Х*143,5=58,5У|:5 (0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5
28,7Х=11,7У (1) (0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2)
У=28,7Х/11,7(г), (0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) (7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 91,84Х=17,1 Х=0,186(г) m(NaCl)=0,186(г) m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%
Дано: m(CO2)=26,4 г m(H2O)=14,4 г Найти: Формулу предельного одноатомного спирта Решаем. 1. Изначально переведём граммы в моли: n(CO2)=26,4:44=0,6 моль n(H2O)=14,4:18=0,8 моль 2. Напишем формулу горения для предельных одноатомных спиртов: CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > nCO2 + (n+1)H2O 3. Подставляем: CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > 3CO2 + 4H2O (я учитывал, что 0,8-0.6=0.2моль => дополнительная одна молекула вещества будет давать 0.2 моль вещества) 4. И уравниваем цифрами: C3H8O + 4,5O2 > 3CO2 + 4H2O ответ: Формула спирта - С3H7OH или C3H8O, как удобней. :)
*В случае, если терзают сомнения, то делаем проверку: M(C3H8O)=36+8+16=50г/моль По уравнению реакции делаем: x г 26,4г C3H8O + > 3CO2 + 50г132г x=m(C3H8O)=(26,4*50):132=10г n=m:M => n(C3H8O)=10:50=0,2 моль. Получилось. Дальше просто: n(CO2)=(0,2*3):1=0,6моль n(H2O)=(0,2*4);1=0,8моль :)
