1) Находим молярные массы натрия хлорида и воды:
M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для натрия хлорида по формуле:
i = 1 + α(n - 1)
α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1
n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид
NaCl = Na⁺ + Cl⁻ - 2 иона
i = 1 + 1(2 - 1) = 2
3) Возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. То есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.
4) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:
ΔТкип = i * Kэб * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 *0,52 * 5*1000 / (95*58,5) = 0,94°
Значит температура кипения равна:
100 + 0,94 = 100,94°С
5) Понижение температуры замерзания по сравнению с температурой замерзания растворителя находят по формуле:
ΔТзам = i * Kкр * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 * 1,86 *5 * 1000 / (95 * 58,5) = 3,35°
Значит температура замерзания раствора равна минус 3,35°С
Объяснение:
В монооксиде углерода на 1 атом углерода приходится один атом кислорода, в молекуле диоксида углерода на 1 атом углерода приходится 2 атома кислорода, в данной молекуле процентное содержание углерода будет меньше, чем в молекуле моноокида углерода; в молекуле субоксида углерода на 1 атом углерода приходится ²/₃ атомов кислорода, т.е. меньше единицы, поэтому в субоксиде углерода процент содержания углерода будет наибольшим. Процент кислорода по массе будет наибольшим в диоксиде углерода, т.к. на 1 атом углерода приходится 2 атома кислорода. Наибольшая молекулярная масса будет в молекуле субоксида углерода, т.к. в данной молекуле 3 атома углерода и 2 атома кислорода.
