Объяснение:
Плотность по кислороду 0,844. это значит, что моль вес вещества деленный на моль вес газообразного кислорода дает 0,844.
Моль вес газ. кислорода O2=16*2=32
Значит моль вес неизвестного вещества Х/32=0,844 Х=0,844*32=27
В веществе есть атомы водорода, азота и углерода.
Атомный вес водорода 1, азота 14, углерода 12
Нам надо вещество с моль. весом 27.
Сразу видно что если сложить даже по 1 атому углерода и азота мы получим 12+14=26, а у нас должно быть 27. То есть остается место только для 1 атома водорода.
Таким образом неизвестное вещество циановодород HCN.
При желании можно посчитать все проценты содержания по элементам.
Водород:
27 - 100%
1 - Х
Х=1*100/27=3,07%
Азот:
27 - 100%
14 - Х
Х=14*100/27=51,86%
Углерод:
27 - 100%
12 - Х
Х=12*100/27=44,44%
ответ : HCN
CA(OH)2+CO2=CaCO3+H20
t
CaCO3=CaO+CO2
В первом уравнении реакций:
m(CaOH)2=w*mр-ра=0.16*2437,5=390г
n(CaOH2)=m/M=390/72=5,3 моль
n(CO2)=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
n(CO2)<n(CaCO3),значит считаем по CO2.
n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль
m(CaCO3)=n*M=0,025*100=2,5г
Во втором уравнении реакций:
Т.к. выход реакции CaO составил 100%,то мы имеем 1,2 г CaO.
n(CaO)=m/M=1,2/48=0,025 моль
n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль
m(CaCO3)=2,5 г
Из первого уравнения реакций мы поняли,что масса теоретическая CaCO3=2,5г.Также, из 2 реакции, мы понимаем, что прокаливалось также 2,5 г CaCO3.Масса прокаливаемого CaCO3=массе практической CaCO3.Из этого можно сделать вывод,что выход реакции CaCO3 в первом уравнении равен 100%
В лабораторных опытах или операциях, нужна точность и внимательность.