Пусть Х = неизвестное в-во Х + О2 = СО2+Н2О n(C)= n(CO2) = 1.32г÷44г/моль = 0.03 моль, m(C) = 0.03моль·12г/моль=0.36г n(H) = 2n(H2O) = 2·(0.54г÷18г/моль) = 0.06моль,m(Н) = 0.06моль·1г/моль=0.06г т.к при сложении масс углерода и водорода мы не получаем 0.9 грамма ( а получим .0.36+0.06=0.42грамма,) значит в соединении присутствует кислород m(O) = 0.9г-0.42г=0.48г n(О)=0.48г÷16г/моль=0.03моль n(C):n(Н):n(О)=0.03 :0.06 :0.03 = 1:2:1 мы получили эмпирический состав молекулы, в которой на один атом углерода приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Масса такой эмпирической равна (12 + 2 + 16 =30) 30. Разделив относительную молекулярн. массу искомой молекулы на массу эмпирической (180÷30 =6) мы узнаем, что в искомой молекуле содержится шесть эмпирических. Значит конечная брутто-формула будет иметь вид: С6Н12О6 (предположительно глюкоза)
Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы)
2C₂H₂ + 5O₂ ⇒ 4CO₂ + 2H₂O
V(C₂H₂): 10 л.
n(C₂H₂): V ÷ Vn = 10 ÷ 22.4 = 0.44642857 = 0.45 моль.
n(O₂) 1.125 моль.
V(O₂) 1.125 × 22.4 = 25.2 л.
ответ: 25.2 л.