Формула:Н2SO4+Ba(NO3)2 -> 2HNO3+BaSO4 Мв(Н2SO4)=700*0.1*1.12=78.4 г=78.4:98=0.8 моль Мв(Ba(NO3)2)=600*0.2*1.1=132 г:261=0.5 моль. чтож, если вещество может прореагировать только при условии того, что будет непосредственно само вещество, то мы можем сделать вывод, что получится 0.5 моль. соответсвенно, исходя из формулы у Азотной кислоты будет 0.5*2=1 моль, значит 1+14+48=63 грамма
Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) . Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.Серная кислота обладает поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.Физические свойства:Состояние - жидкость, Молярная масса -0,006 г/мольТермические свойства: Т. плав. 10,38 °С Т. кип. 337 °C
Мв(Н2SO4)=700*0.1*1.12=78.4 г=78.4:98=0.8 моль
Мв(Ba(NO3)2)=600*0.2*1.1=132 г:261=0.5 моль.
чтож, если вещество может прореагировать только при условии того, что будет непосредственно само вещество, то мы можем сделать вывод, что получится 0.5 моль.
соответсвенно, исходя из формулы у Азотной кислоты будет 0.5*2=1 моль, значит 1+14+48=63 грамма