80 при растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (znso4  7h2o) получили 10%-ный раствор соли. к полученному раствору добавили 14,4 г магния. после завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (процессами гидролиза пренебречь.)

👇

Ответ:

lena08m

26.09.2020

Дано:
m(цинк. куп.) = 57,4 г
w(ZnSO4) = 10% = 0,1
m(Mg) = 14,4 г
m(NaOH)p = 240 г
w(NaOH) = 30% = 0,3
w(NaOH)к – ?
Решение:
Найдем массу раствора купороса из массы соли в кристаллогидрате и массовой доли в растворе сульфата цинка
m(цинк. куп.) / M(цинк. куп.) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4)
Отсюда m(ZnSO4) = m(цинк. куп.) * M(ZnSO4) / M(цинк. куп.) = 57,4 г * 161 г/моль / 287 г/моль = 32,2 г
Отсюда m(ZnSO4)p = m(ZnSO4) / w(ZnSO4) = 32,2 г / 0,1 = 322 г
Напишем уравение следующей реакции
ZnSO4 + Mg = MgSO4 + Zn↓
Тогда найдём количество вещества магния и сульфата цинка для того, чтобы понять, что осталось в растворе
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 32,2 г / 161 г/моль = 0,2 моль
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 14,4 г / 24 г/моль = 0,6 моль
Тогда n(Mg)к = 0,4 моль, n(Zn) = 0,2 моль, n(MgSO4) = 0,2 моль. А сульфат цинка прореагировал весь
Проведём дальнейшие реакции с гидроксидом натрия
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Рассчитаем количество вещества гидроксида из его массовой доли в растворе и массы самого раствора
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = m(NaOH)p * w(NaOH) / M(NaOH) = 240 г * 0,3 / 40 г/моль = 1,8 моль
Тогда n(Mg(OH)2) = 0,2 моль, n(Na2SO4) = 0,2 моль, n(Н2) = 0,2 моль, n(NaOH)к = 1,8 - 0,4*2 = 1 моль
Тогда найдём массу конечного раствора
m(рк) = m(ZnSO4)p + m(Mg) - m(Mg(ОН)2) - m(H2) - m(Mg)к + m(NaOH)p
Рассчитаем массы компонентов конечного раствора
m(Mg)к = n(Mg)к * М(Мg) = 0,4 моль * 24 г/моль = 9,6 г
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * M(Mg(OH)2) = 0,2 моль * 58 г/моль = 11,6 г
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г
Посчитаем m(pк)
m(pк) = 322 + 14,4 - 11,6 - 0,4 - 9,6 + 240 = 554,8 г
Тогда посчитаем массу гидроксида конечную
m(NaOH)к = n(NaOH)к * М(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г
Отсюда найдём массовую долю
w(NaOH)к = m(NaOH)к / m(рк) = 40 г / 554,8 г = 0,072 или 7,2%
ответ: 7,2%
Если остались вопросы, задавайте

4,8(27 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Naruto1111111111

26.09.2020

Пишемо обидві реакції
$\begin{array}{l} \mathrm{CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{C_{3}H_{8} + 5O_{2} = 3CO_{2} + 4H_{2}O} \end{array}$
За законом Гей-Люсака об'єми газів у реакції відносятьсь один до одного як коефіцієнти біля цих газів
Нехай об'єм вуглекислого газу із другої реакції = х літрів, тоді об'єм вуглекислого газу із першої реакції = 13.44 - х літрів
Позначимо це
$\begin{array}{l} \mathrm{CH_{4} + 2O_{2} = \overset{13.44-x}{CO_{2}} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{C_{3}H_{8} + 5O_{2} = \overset{x}{3CO_{2}} + 4H_{2}O} \end{array}$
Значить об'єм метану буде такий же, тобто 13.44 - х, об'єм пропану буде втричі менший, тобто х / 3
Позначаємо
$\begin{array}{l} \mathrm{\overset{13.44-x}{CH_{4}} + 2O_{2} = \overset{13.44-x}{CO_{2}} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{\overset{x/3}{C_{3}H_{8}} + 5O_{2} = \overset{x}{3CO_{2}} + 4H_{2}O} \end{array}$
Ну, а сума об'ємів алканів нам відома. Складаємо рівняння і розв'язуємо його
$\begin{array}{l} \mathrm{(13.44 - x) + \dfrac{x}{3} = 11.2} \\ \mathrm{13.44 - \dfrac{2x}{3} = 11.2} \\ \mathrm{\dfrac{2x}{3} = 2.24} \\ \mathrm{2x = 6.72} \\ \mathrm{x = 3.36} \end{array}$
Тепер легко порахувати об'єм, наприклад, метану: 13.44 - 3.36 = 10.08 л
Рахуємо його об'ємну частку
φ = V(CH4) / V(суміші) = 10.08 / 11.2 = 0.9 або 90%
Ну пропану відповідно 10%

4,7(41 оценок)

Ответ: