сколько едкого натра необходимо добавить к 1 л раствора гидроксида натрия с массовой долей nаон 25% (ρ = 1,220 г/мл) для получения раствора с массовой долей naон 35 %.
Дано: m(cосуда со смесью) = 514,5 г m(сосуда)= 510 г V(сосуда) = 4,48 л Найти: φ(NH3)-? Решение. Находим массу газов в сосуде: m=514,5 г - 510 г = 4,5 г Находим количество газов в сосуде n=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль Таким образом 4,5 г смеси газов составляют 0,2 моль Примем количество аммиака за х моль, тогда количество азота будет равно (0,2-х) моль M(NH3)= 17 г/моль m(NH3) = n*M = 17x r M(N2)= 28 г/моль m(N2)= 28*(0.2-x) r = (5,6-28х) г 17х + 5,6-28х = 4,5 -11х = -1,1 х=0,1 Находим массу аммиака m(NH3)= 0,1 моль*17 г/моль = 1,7 г Находим массовую долю аммиака в смеси ω(NH3) = 1,7 г/4,5 г = 0,3778 или 37,78% ответ: 37,78%
1) Рассчитаем массу исходного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ * V(p-p) ; г
где: ρ - плотность раствора, г/мл , V(p-p) - объем раствора, мл
m(p-p) = 1,220*1000 = 1220 г
2) Масса растворенного вещества в растворе вычисляю по формуле:
m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в долях единицы.
3) Обозначим массу прибавленного NaOH через Х г, тогда можем записать:
0,25*1220 + Х = 0,35*(Х + 1220)
305 + Х = 0,35Х + 427
0,65Х = 122
Х = 187,7 г
ответ: 187,7 г NaOH